Tematyka chemii w klasie pierwszej

Lp.	Temat lekcji	Odniesienie do podstawy programowej
1.	Bezpieczeństwo i higiena pracy w pracowni chemicznej. Regulamin pracowni chemicznej
2.	Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne
3.	Poznajemy substancje chemiczne	1.1. – opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów np. soli kamiennej, cukru, mąki, wody, miedzi i żelaza
4.	Ziarnista budowa materii	1.3. – obserwuje mieszanie się substancji; opisuje ziarnistą budowę materii; tłumaczy, na czym polega zjawisko dyfuzji, rozpuszczania, mieszania, zmiany stanu skupienia; planuje doświadczenia potwierdzające ziarnistość materii
5.	Substancje proste i złożone	1.4. – wyjaśnia różnice między pierwiastkiem a związkiem chemicznym 1.6 – posługuje się symbolami (zna i stosuje do zapisywania wzorów) pierwiastków: H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb, Sn, Ag, Hg
6.	Badamy właściwości metali i niemetali	1.5. – klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale; odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości
7.	Gęstość substancji	1.2 – przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem pojęć: masa, gęstość i objętość
8.	Przygotowujemy i rozdzielamy mieszaniny niejednorodne	1.7– (fragment) opisuje cechy mieszanin niejednorodnych 1.8. – (fragment) opisuje proste metody rozdziału mieszanin i wskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają ich rozdzielenie; sporządza mieszaniny i rozdziela je na składniki (np. wody i piasku, siarki i opiłków żelaza, wody i oleju jadalnego)
9.          10.	Rozdzielamy mieszaniny jednorodne Powtórzenie wiadomości	1.7. – opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych 1.8. – opisuje proste metody rozdziału mieszanin i wskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają ich rozdzielenie; sporządza mieszaniny i rozdziela je na składniki (np. wody i soli kamiennej, kredy i soli kamiennej, wody i atramentu)
11.	Atom – część pierwiastka chemicznego	2.2. – (fragment) opisuje i charakteryzuje skład atomu
12.	Jak zbudowany jest atom?	2.2. – opisuje i charakteryzuje skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony)
13.	Izotopy	2.3. – ustala liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa 2.5. – definiuje pojęcie izotopu, wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru 1.6. – definiuje pojęcie masy atomowej (średnia mas atomów danego pierwiastka z uwzględnieniem jego składu izotopowego)
14.	Jak są rozmieszczone elektrony w atomie?	2.2. – (fragment) definiuje elektrony walencyjne
15.	Promieniotwórczość naturalna	2.5. – (fragment) wymienia dziedziny życia, w których izotopy znalazły zastosowanie
16.	Układ okresowy pierwiastków chemicznych. Próby klasyfikacji pierwiastków chemicznych	2.4. – wyjaśnia związek pomiędzy podobieństwem właściwości pierwiastków zapisanych w tej samej grupie układu okresowego a budową atomów i liczbą elektronów walencyjnych
17.	Układ okresowy pierwiastków chemicznych, jako źródło informacji o budowie atomu	2.1. – odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka – metal lub niemetal) 2.4. – wyjaśnia związek pomiędzy podobieństwem właściwości pierwiastków zapisanych w tej samej grupie układu okresowego a budową atomów i liczbą elektronów walencyjnych
18.	W jaki sposób atomy łączą się w cząsteczki? Poznajemy cząsteczki pierwiastków i związków chemicznych	2.7. – opisuje, czym różni się atom od cząsteczki; interpretuje zapisy H2, 2H, 2H2, itp. 2.8. – opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów 2.9. – na przykładzie cząsteczek H2, Cl2, N2, CO2, H2O, HCl, NH3 opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych)
19.	Jak powstają jony?	2.10. – definiuje pojęcie jonów i opisuje jak powstają; zapisuje elektronowo mechanizm powstawania jonów, na przykładzie Na, Mg, Al, Cl, S; opisuje powstawanie wiązania jonowego 2.11. – porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia)
20.	Ustalamy wzory strukturalne i sumaryczne cząsteczek związków chemicznych	2.12. – (fragment) definiuje pojęcie wartościowości jako liczby wiązań, które tworzy atom łącząc się z atomami innych pierwiastków 2.13. – rysuje wzór strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego (o wiązaniach kowalencyjnych) o znanych wartościowościach pierwiastków
21.	Piszemy wzory sumaryczne na podstawie wartościowości pierwiastków	2.14. – ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości 2.12. – odczytuje z układu okresowego wartościowość maksymalną dla pierwiastków grup 1., 2., 13., 14., 15., 16. i 17. (względem tlenu i wodoru)
22.       23.       24.	Uczymy się odczytywać zapisane liczby atomów i cząsteczek. Masa cząsteczkowa Powtórzenie wiadomości	3.4. – oblicza masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych 2.7. – (fragment) interpretuje zapisy H, 2 H, H2
25.     .	Jakim przemianom ulegają substancje chemiczne?	3.1. – opisuje różnice w przebiegu zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej; podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka; planuje i wykonuje doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną
26.	Piszemy równania reakcji chemicznych	3.2. – (fragment) dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych
27.	Ćwiczymy dobieranie współczynników w równaniach reakcji chemicznych	3.2. – (fragment) dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych
28.	Typy reakcji chemicznych	3.2. – (fragment) opisuje, na czym polega reakcja syntezy, analizy i wymiany; podaje przykłady różnych typów reakcji i zapisuje odpowiednie równania; wskazuje substraty i produkty; dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych; obserwuje doświadczenia ilustrujące typy reakcji i formułuje wnioski
29.     3.	Prawo zachowania masy	3.4. – (fragment) dokonuje prostych obliczeń związanych z zastosowaniem prawa zachowania masy
30.     4.	Prawo stałości składu	3.4. – (fragment) dokonuje prostych obliczeń związanych z zastosowaniem prawa stałości składu
31.	Energia w reakcjach chemicznych	3.3. – definiuje pojęcia: reakcje egzoenergetyczne (jako reakcje, którym towarzyszy wydzielanie się energii do otoczenia, np. procesy spalania) i reakcje endoenergetyczne (do przebiegu których energia musi być dostarczona, np. procesy rozkładu – pieczenie ciasta)
32.       33.	Pojęcie mola Powtórzenie wiadomości